jueves, 13 de marzo de 2025
Qué son las tierras raras, y cuál su importancia
lunes, 10 de marzo de 2025
Día mundial del Agua
El Día Mundial del Agua se celebra anualmente el 22 de marzo como un medio para centrar la atención en la importancia del agua dulce y abogar por la gestión sostenible de los recursos de agua dulce. Se trata de tomar medidas para hacer frente a la crisis mundial del agua, en apoyo del Objetivo de Desarrollo Sostenible (ODS) 6: agua y saneamiento para todos para 2030.
En 2025, el Día Mundial del Agua se centra en la preservación de los glaciares. La UNESCO y la Organización Meteorológica Mundial son los organismos de las Naciones Unidas que lideran la celebración.
Los glaciares sirven como reservorios naturales de agua dulce, que liberan agua de deshielo que sustenta el suministro de agua potable, la agricultura, la industria y los ecosistemas saludables. Proporcionan beneficios esenciales, como la regulación del clima y la protección contra los peligros naturales.
La preservación de los glaciares es vital para el bienestar de las personas y las comunidades de todo el mundo. Mediante la implementación de prácticas sostenibles de gestión y monitoreo de los glaciares, la humanidad puede proteger estos reservorios congelados que aún contienen aproximadamente el 70% del agua dulce de la Tierra. Implementar prácticas de gestión sostenible y fomentar la cooperación científica internacional son pasos vitales para preservar estas fuentes críticas de agua, garantizar la prosperidad a largo plazo y promover la paz mundial.
Fuente: unesco.org
sábado, 8 de marzo de 2025
Día internacional de la mujer
El Día Internacional de la Mujer, conmemorado cada 8 de marzo, es una fecha de profunda significación histórica y social. Más que una simple celebración, representa un recordatorio de la lucha continua por la igualdad de género y la reivindicación de los derechos de las mujeres en todo el mundo. Su origen se entrelaza con movimientos obreros, reivindicaciones sociales y la búsqueda incansable de un mundo más justo.
Orígenes y Evolución: Una Línea de Tiempo
* Finales del siglo XIX y principios del XX:
* El contexto de la Revolución Industrial y el auge de los movimientos obreros proporcionó el escenario para las primeras manifestaciones de mujeres que exigían mejores condiciones laborales y derechos políticos.
* Las mujeres trabajadoras, especialmente en la industria textil, desempeñaron un papel crucial en estas primeras luchas.
* 1908: Huelga de las trabajadoras textiles en Nueva York:
* El 8 de marzo de 1908, miles de trabajadoras textiles se declararon en huelga en Nueva York, exigiendo mejores salarios, horarios de trabajo más cortos y el derecho a votar.
* Este evento se considera un hito fundamental en la historia del Día Internacional de la Mujer.
* 1909: Primer Día Nacional de la Mujer en Estados Unidos:
* El 28 de febrero de 1909, el Partido Socialista de América celebró el primer Día Nacional de la Mujer, en honor a la huelga de las trabajadoras textiles de 1908.
* 1910: Conferencia Internacional de Mujeres Socialistas en Copenhague:
* Clara Zetkin, líder socialista alemana, propuso la creación de un Día Internacional de la Mujer durante la Conferencia Internacional de Mujeres Socialistas en Copenhague, Dinamarca.
* La propuesta fue aprobada por unanimidad, pero no se fijó una fecha específica.
* 1911: Primeras celebraciones del Día Internacional de la Mujer:
* El 19 de marzo de 1911, se celebró por primera vez el Día Internacional de la Mujer en Alemania, Austria, Dinamarca y Suiza, con manifestaciones y mítines que exigían el derecho al voto, el derecho al trabajo y la igualdad de género.
* 1917: Huelga de las mujeres rusas:
* El 8 de marzo de 1917 (23 de febrero según el calendario juliano), las mujeres rusas se declararon en huelga en San Petersburgo, exigiendo "pan y paz".
* Esta huelga marcó el inicio de la Revolución Rusa y llevó al zar Nicolás II a abdicar.
* 1975: Naciones Unidas reconoce el 8 de marzo:
* La Organización de las Naciones Unidas (ONU) reconoció oficialmente el 8 de marzo como el Día Internacional de la Mujer.
* Actualidad:
* El Día Internacional de la Mujer se ha convertido en una fecha para reflexionar sobre los avances logrados en la igualdad de género, así como para renovar el compromiso de luchar contra la discriminación y la violencia contra las mujeres.
Importancia y Significado
El Día Internacional de la Mujer es mucho más que una conmemoración; es un recordatorio de que la lucha por la igualdad de género aún no ha terminado. Es un día para honrar a las mujeres que han allanado el camino, para celebrar los logros alcanzados y para exigir un mundo donde todas las mujeres y niñas tengan las mismas oportunidades y derechos.
Es importante recordar que la lucha por los derechos de la mujer sigue siendo necesaria, y que el 8M es una fecha para recordar que la igualdad es un derecho fundamental que debe ser garantizado a todas las personas.
miércoles, 5 de febrero de 2025
Concentración de las Soluciones
Exploremos
1. Al preparar las soluciones A, B y C:
a. ¿Cuál de ellas quedará más concentrada? Argumenta tu respuesta.
b. ¿Cuál será menos concentrada? Explica.
c. Tomando en cuenta las respuestas anteriores, elabora un concepto de concentración.
Elaboremos conceptos
2. Si has respondido correctamente las preguntas anteriores, habrás llegado a la conclusión de que la concentración de una solución es la cantidad de sustancia disuelta (soluto) en una determinada cantidad de solución o de solvente.
La concentración de una solución puede ser expresada cualitativa o cuantitativamente. Los términos de soluciones diluidas y concentradas nos expresan cualitativamente (no se expresan numéricamente las cantidades de soluto y solvente) la cantidad de soluto que contiene una determinada cantidad de solución, siendo diluidas aquellas que tienen poca cantidad de soluto disuelto y concentradas aquellas que tienen gran cantidad de soluto disuelto.
Aunque es importante saber si una solución es diluida o concentrada, más importante es conocer y expresar la concentración en términos numéricos (cuantitativos). Estas expresiones cuantitativas pueden hacerse en unidades físicas o químicas.
CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES
3. Las unidades físicas más comúnmente utilizadas son aquellas que se expresan en términos de porcentaje y en otras de menor uso que se expresan en partes por millón (ppm).
Las unidades químicas de concentración utilizadas son: molaridad (M), normalidad (N), fracción molar (X) y molalidad (m).
Unidades fisicas
4. Porcentajes: Expresan la cantidad de soluto en gramos o mililitros disuelto en 100 gramos o mililitros de solución.
Dependiendo de las unidades (gramos o mililitros) en que se encuentren el soluto y la solución, tenemos:
%m/m = expresa la cantidad de soluto en gramos, disuelto en 100 gramos de solución.
%m/v = expresa la cantidad de soluto en gramos disuelto en 100 mL o cm³ de solución
%v/v = expresa la cantidad de soluto en mililitros o cm³ disueltos en 100 mL o cm³ de solución.
domingo, 26 de enero de 2025
IDENTIFICACIÓN DE LAS MEZCLAS DE ACUERDO A SUS CARACTERÍSTICAS

PRELABORATORIO
La materia en el universo se presenta bajo diversas formas llamadas materiales. Los diversos tipos de materiales ofrecen un conjunto de propiedades que nos permiten identificarios siguiendo diferentes criterios.Uno de los criterios es óptico; se fundamenta en el examen a simple vista o con ayuda de la lupa, revelando que sus propiedades no están distribuidas uniformemente. Por tal razón se les conoce como materiales heterogéneos. La observación de otros materiales muestra que son homogéneos, quiere decir que sus propiedades están distribuidas regularmente
Para separar los componentes de una mezcla, como ejemplo de material heterogéneo se utilizan procedimientos mecánicos. Tales como la filtración y la decantación. En las soluciones, como ejemplo de materiales homogéneos, se aplican procedimientos físicos (cambios de estado) como la evaporación y la destilación.
Para diferenciar soluciones verdaderas de coloides se utiliza el denominado efecto tyndall: los rayos de luz son invisibles cuando atraviesan una solución de agua salada, se dice que las soluciones verdaderas son ópticamente vacías, pero cuando atraviesan coloides, el rayo de luz es visible, porque las partículas coloidales, al reflejar la luz, hacen visible el recorrido del rayo luminoso, este fenómeno se conoce como efecto Tyndall. El estado coloidal tiene un papel importante en las funciones vitales.
MATERIALES NECESARIOS
Arena, almidón, gelatina, sal, agitador de vidrio, tubos de ensayos, soportes, pinzas, mechero, vasos de precipitados y libro de texto.LABORATORIO
ACTIVIDAD N° 1 ➡️ MEDICIÓN DE VOLÚMENES
Mezcla los materiales mencionados a continuación y anota tus observaciones, especialmente la homogeneidad, heterogeneidad y número de fases.Para efectuar las mezclas es suficiente con 20 mL de agua y lo que puedas agarrar con la punta de la espátula en el caso de los sólidos. Utiliza para ello un vaso de precipitados y un agitador de vidrio.

CLASIFICACIÓN DE LAS MEZCLAS
Identifica y clasifica las sustancias anteriores utilizando un criterio óptico en homogéneas y heterogéneas, indica además el número de fases, que a simple vista puedes apreciar en cada uno.CLASIFICACIÓN DE LAS MEZCLAS

Elabora una conclusión relacionada con la diferencia entre mezclas homogéneas y heterogéneas___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
ACTIVIDAD N° 2 ➡️ SEPARACIÓN DE MEZCLAS
Propón las técnicas y procedimientos necesarios para separar los componentes de las siguientes mezclas; ayúdate con tu libro de texto (Bitácora), consultando técnicas de separación de mezclas.
SEPARACIÓN DE LOS COMPONENTES DE UNA MEZCLA
El profesor asignará a cada equipo una o dos mezclas con la finalidad de separar los componentes de la misma. Para ello elabora un Plan de Trabajo y registra los resultados.Mezcla Suministrada:_____________________________________________
Caracteristica:_______________________________________________________________________________________________________

POSTLABORATORIO
Lava y guarda los materiales utilizados.GUÍA PARA ESTUDIAR
1. Elabora una definición de mezcla heterogénea y mezcla homogénea2. Define suspensiones, coloides y soluciones.
3. Establece semejanzas y diferencias entre los diferentes tipos de mezclas.
4. Si se utiliza como criterio la trayectoria de un rayo de luz al atravesar una mezcla homogénea. (Cómo puede ser clasificada?)
5. ¿Cuáles técnicas o procedimientos utilizarías para separar: agua y aceite, azufre y limaduras de hierro, arena y sal, agua azucarada, azufre y agua, alcohol y agua?
6. Resume las técnicas que se aplican para separar los componentes de mezclas heterogéneas, coloides y soluciones.
7. ¿Cuál es la importancia de las aleaciones?
EVALUACIÓN FORMATIVA (OPCIONAL)
1. Clasifica las siguientes mezclas en soluciones 1, coloides 2 ó suspensiones 3, escribiendo el número de la referencia dada al literal respectivo.A) Agua salada
B) Mayonesa
C) Agua azucarada
D) Gelatina
E) Acido clorhídrico
F) Agua y aceite
G) Gasolina
H) Helado

lunes, 13 de mayo de 2024
Energía térmica en fenómenos físicos
ENERGÍA TÉRMICA ASOCIADA A CAMBIOS DE ESTADO
Las sustancias pueden existir en cualquiera de los tres estados físicos de la materia: sólido, líquido o gaseoso. Una sustancia puede cambiar de un estado físico a otro, fenómeno conocido como cambio de fases. Los cambios de estado de una sustancia son cambios físicos que no implican un cambio químico, aunque están asociados a un cambio de energía térmica que altera el orden de las partículas que constituyen la materia.
• El estado sólido es el estado más rígido de la materia porque sus partículas se encuentran más cercanas unas de otras, de manera compacta, dejando el mínimo de espacio posible como el que dejan entre sí un conjunto de esferas como las metras al colocarlas juntas. Este estado físico se mantiene por el orden de las partículas que forman la materia en una estructura que implica un bajo contenido de energía térmica. Para pasar al estado líquido, proceso llamado fusión, es ne- cesario suministrarle energía térmica al sólido.
• El estado líquido es un estado más desordenado en cuanto al arreglo interno de las partículas que forman la materia, por lo que en este caso éstas se encuentran más distantes, con espacios entre ellas más grandes que en el estado sólido. Este estado es el producto de un mayor contenido de energía térmica suministrado a la materia, el cual causa una mayor agitación y movimiento de las partículas y por lo tanto un mayor desorden. Para pasar al estado gaseoso es necesario suministrarle más energía térmica al líquido.
• El estado gaseoso es el estado de la materia más desordenado y de mayor movimiento de sus partículas constituyentes, lo que causa una mayor separación de ellas como consecuencia del mayor grado de agitación por la energía suministrada. Un sólido puede pasar directamente al estado gaseoso, proceso llamado sublimación, como ocurre en el caso del hielo seco. Los cambios de fases en sentido inverso, como la condensación (de gas a líquido) y solidificación (de líquido a sólido), implican un descenso de la energía térmica.
Energía térmica asociada a las disoluciones
El proceso de disolución de un soluto en un disolvente depende de la interacción de las partículas de ambos componentes e implica cambios de energía térmica sin que ocurra reacción química. Existen tres interacciones en este proceso:
• Interacción soluto-soluto
• Interacción disolvente-disolvente
• Interacción soluto-disolvente
Para que ocurra la disolución es necesario que la interacción soluto-di-solvente sea más fuerte que la interacción soluto-soluto y disolvente-disolvente. Por una parte, la separación de las partículas del soluto, así como las del disolvente, consume energía térmica; por otra parte, la interacción soluto-disolvente libera energía. La suma de ambos procesos puede resultar en lo siguiente: un proceso de disolución exotérmica, como en el caso del ácido clorhídrico en agua y un proceso de disolución endotérmica, como en el caso del nitrato de amonio en agua.
Cuando las interacciones soluto-soluto y disolvente-disolvente son más fuertes que la interacción soluto-disolvente, el proceso de disolución no ocurre; éste es el caso del aceite en agua.
sábado, 27 de abril de 2024
Indicadores de pH
De la misma forma que podemos medir el rango de acidez o basicidad de una sustancia química mediante los valores de su pH o pOH, podemos hacerlo también mediante sustancias que cambian su color, según estén en medio ácido o básico (fig. 5). Estas sustancias se denominan indicadores y pueden usarse en forma de solución o impregnadas en papeles especiales. Los indicadores son generalmente ácidos orgánicos débiles con estructuras complejas.
La característica más importante de esta clase de sustancias es que cambian de color al variar la concentración de iones H⁺, lo que obedece a ciertas modificaciones en sus estructuras moleculares. Se representan con la fórmula general HIn. Dado que los indicadores son ácidos débiles, al disociarse se alcanza un estado de equilibrio, con las formas iónicas H⁺ e In⁻, según se muestra en la ecuación general:
HIn(ac) ⇄ H⁺(ac) + In⁻(ac)
La constante de equilibrio para esta reacción será:
Ke = [H][In]/HIn, luego: Ke/[H⁺] = [In⁻]/[Hin]
A partir de la cual resulta evidente que la razón [In⁻]/[Hin] es inversamente proporcional a la concentración de [H⁺] de la solución. Si las especies químicas In⁻ y HIn tienen colores diferentes, el color de la solución dependerá de cuál de las dos especies predomine en un momento dado.
Por ejemplo, la fenolftaleína en su forma no disociada, HIn, es incolora mientras que el ion In⁻ en solución es rojo. Por tanto, en una solución con elevada concentración de iones H⁺, la razón [In⁻]/[Hin] será pequeña y dominará la especie incolora HIn. Por el contrario, cuando el valor de [H⁺] sea pequeño, dominará la especie [In⁻] de color rojo. Experimentalmente se ha encontrado que la fenolftaleína es incolora a un pH menor de 8.0 y roja a un pH mayor de 10. A un pH intermedio coexisten ambas formas por lo cual la coloración es levemente rosada.
El tornasol, sustancia de origen vegetal, es otro indicador ampliamente utilizado, que presenta coloración rosada en medio ácido (pH entre 0 y 7), morado a pH neutro (7) y azul en medio básico (pH entre 7 y 14).
Un tercer indicador de uso frecuente es el rojo congo, que muestra coloración azul frente a soluciones cuyo pH está comprendido entre 0 y 3. Por encima de este punto vira hacia el violeta, para pasar a rojo cuando el pH se aproxima a 5. Finalmente, conserva esta coloración hasta pH 14.
En las últimas décadas se desarrolló un tipo especial de indicador conocido como indicador universal. Consta de una solución compuesta por varios indicadores, de tal forma que se observa un cambio de color, cada vez que el pH aumenta en una o media unidad (fig. 6).
El indicador universal puede usarse en forma de solución o como papel impregnado. El color que toma la mezcla indicadora se compara con una escala de color patrón para determinar a qué pH corresponde la solución que se esté probando. Una vez se ha determinado el pH, se puede calcular el
valor del pOH.
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