5 Puntos para hablar en público

1. Háblale a tu audiencia en "su idioma"

Exprésate con términos comprensibles para cualquiera de los presentes.

Si usas un lenguaje más técnico, trata de explicar tu punto con ejemplos prácticos.

2. Dialoga con ellos, no emitas, comunica

Asegúrate de que el m masaje no solo le ha llegado a tu audiencia, sino que además, lo ha entendido.

3. Prepara tu charla y practica antes de exponer tus ideas

No pierdas en el camino a tus oyentes, prepara adecuadamente lo que dirás y mantén un orden establecido de tus ideas.

4. Introduce un toque de humor (con responsabilidad)

Un poco de humor siempre dará sazón a tu presentación, no se trata de ser un "hazme reír", se trata de sacar una sonrisa.

5. Diles como pueden seguir aprendiendo

Cuando consigas apasionar a tu auditorio, no los dejes con la duda, indícales cómo pueden seguir profundizando en el tema.

Polaridad de moléculas de compuestos orgánicos

1.2. Polaridad de moléculas de compuestos orgánicos

Una molécula es polar cuando el centro de carga negativa no coincide con el centro de carga positiva, por lo tanto, la molécula posee dos polos y en consecuencia constituye un dipolo. Cuando la molécula es polar su momento dipolar es diferente de cero.

La polaridad de una molécula y en consecuencia su momento dipolar, es una combinación de las polaridades de los enlaces individuales. Con algunos ejemplos podrás tener clara la situación.

a) Fórmula: CH₄

En esta molécula el átomo de carbono se encuentra en el centro de un tetraedro regular, mientras que los hidrógenos se ubican en cada uno de sus vértices

Cada enlace presenta polaridad

Ahora determinemos la resultante entre cada par de enlace.

Se observa que ambas resultantes poseen igual magnitud pero sentidos contrarios. Como resultado, el momento dipolar es cero y la molécula no es polar (apolar).

NOTA

Las resultantes se dirigen a aristas opuestas del tetraedro. En el plano no es fácil observar el sentido contrario de ambas en un 100%.

 

b) Clorometano o cloruro de metilo Formula: CH₃Cl

Geometría tetraédrica

El cloro es un elemento muy electronegativo y atrae fuertemente los electrones de enlace. La resultante de los enlaces H-C-Cl, aunque posee sentido contrario a la resultante de los enlaces H-C-H, no se anulan, porque la primera posee una magnitud mayor. En consecuencia la molécula de CH₃Cl posee un momento dipolar (μ= 1,86 D) y constituye un dipolo

c) Etino o acetileno

Fórmula: C₂H₂

Geometría: cilíndrica.

Aunque cada enlace C-H posee polaridad, sus resultantes tienen sentido contrario y en consecuencia se anulan. Por lo tanto, la molécula de C₂H₂ no posee momento dipolar (μ = O D), no constituye un dipolo. La molécula es apolar

Otros ejemplos se señalan a continuación:

Hidrocarburos: μ = O D

Diclorometano o cloruro de metilo (CH₂Cl₂): μ = 1,55 D

Triclorometano o cloroformo (CHCl₃): μ = 1,02 D

Conclusión general

Aunque dentro de una molécula existan enlaces polares, no es garantia para que la molécula total sea polar, es decir, tenga un valor para a diferente de cero.

Concentración de una solución

Para fijar la composición de una solución hay que indicar la naturaleza de sus componentes y las cantidades relativas en la que intervienen.

La solución queda caracterizada mediante su concentración, la cual indica la cantidad de soluto disuelto en una determinada cantidad de solvente y puede ser expresada cualitativa o cuantitativamente.

Los términos diluido y concentrado se usan para describir cualitativamente una solución. Así, por ejemplo:

a) Si colocamos 100ml de agua en un vaso de pre cipitados, tendremos una sustancia pura, pero nunca una solución, puesto que no contiene soluto.

b) Si añadimos una pequeña cantidad de soluto ten dremos inmediatamente una solución diluida, es decir, una solución que contiene una pequeña porción de soluto, en comparación con la canti dad de solvente.

c) Si seguimos adicionando soluto, observamos que la solución se va haciendo más concentrada, lo cual se puede comprobar experimentalmente, ya que la concentración influye sobre el punto de ebullición, el cual debe haber aumentado.

Luego, en términos cualitativos, las soluciones pueden ser:

Diluidas: son aquellas soluciones donde la cantidad de soluto es pequeña, con respecto al volumen to tal de la solución.

Concentradas: son aquellas soluciones donde la cantidad de soluto es grande, con respecto al volu men total de la solución.

Las soluciones concentradas se subdividen en:

Insaturadas: contienen mucho soluto disuelto, sin llegar a la saturación.

Saturadas: que han alcanzado la máxima concentración. Sobresaturadas: que contienen mayor cantidad de soluto que la saturada, pero en equilibrio inestable.

En términos cuantitativos, los químicos utilizan diferentes expresiones para la concentración, con el fin de establecer las relaciones porcentuales entre las cantidades de sustancias presentes. Estas expresiones vienen dadas en unidades físicas o químicas. Estudiaremos las unidades físicas y los cálculos referentes a cada una de ellas. Las más frecuentes son:‌‌

a) Tanto por ciento en masa-masa (% en m/m)‌

b) Tanto por ciento en volumen-volumen (% en v/v)‌

c) Tanto por ciento en masa-volumen (% en m/v)

Preparación de Soluciones

Para preparar una solución es necesario tener en cuenta los siguientes aspectos:

+ Los cálculos previos: se deben realizar con el fin de conocer la cantidad de soluto que se debe disolver, para ello se debe tomar en cuenta la presentación o caracteristicas del material del que se dispone (sólido, líquido puro, liquido impuro, etc.)

+ Medición del soluto: utilizando los instrumentos necesarios, la balanza en el caso de medir masa, o cilindro graduado en el caso de medir volumen.

+ Para lograr el volumen final de la solución se utiliza el balón (matraz) aforado, con el cual se puede medir un único volumen, que debe ser el mismo que se utilizó en los cálculos.

+ Disolución del soluto: si se trata de un soluto sólido se disuelve en el envase que se utilizó para pesar (vaso de precipitado), y se vierte dentro del balón; posteriormente se realizan varios lavados con porciones muy pequeñas del solvente, para arrastrar y disolver todo el soluto; en el caso de ser un soluto en estado líquido se puede colocar directamente en el ba lón aforado y, posteriormente, disolver con una porción del solvente. Después se procede a enrasar (llenar hasta la raya).

+ Una vez que el contenido del balón se encuentre a la altura de la se procede a su mezclado colocándole la tapa, que debe ajustar perfectamente cuello del matraz, y sosteniéndola con el dedo indice se procede a voltear varias veces consecutivas.

+ Preparada la solución se vierte en un frasco previamente preparado etiquetado, (en la etiqueta se debe especificar el nombre y la concent soluto, y la fecha de preparación). 

Diluciones

Los reactivos disponibles en el laboratorio se encuentran, por lo general, en forma de sólidos o en soluciones comerciales muy concentradas (cercanas al 100%).

Con cierta frecuencia, es necesario preparar soluciones menos concentradas, a partir de estos materiales, para lo cual debemos diluirlas.

Al diluir el volumen del solvente, aumenta el de la solu ción, mientras que el número total de moles o de moléculas del soluto per manece igual.

Esto significa, que el número de moléculas o de moles del soluto al principio y al final, es el mismo. Lo más común es que las con centraciones de las sustancias se encuentren expresadas como molaridad.

Si partimos de una solución inicial n₁ = M₁ x V₁, para obtener una segunda solución n₂ = M₂ x V₂, debe cumplirse que el número inicial de moles sea igual al número final de moles (n =  n₂). De ahí deducimos que:

 M₁ x V₁ = M₂ x V₂

Esta expresión es la clave para determinar el volumen final. V₂, o la concentración final, M₂, según sea el caso.

Cuando la concentración de la solución se expresa como normalidad, podemos basarnos en una generalización de la expresión anterior: C₁ x V₁ = C₂ x V₂, en donde C indica la concentración de la solución.