Cumaná: ¡510 primaveras!

La fecha de fundación de Cumaná es un tema con matices históricos, ya que hubo varios intentos. Aquí está el detalle:

Fecha Clave: 1521

La fundación formal y legal de Cumaná, con el rango de ciudad, ocurrió el 27 de noviembre de 1521, realizada por fray Pedro de Córdoba y otros misioneros franciscanos.

Sin embargo, para entender por qué se le da el título de "Primogénita del Continente" siendo esta una fecha posterior a otras ciudades, es importante ver la línea de tiempo:

Línea de Tiempo de la Fundación

1. Primer Asentamiento (1515): Este es el origen del título de "Primogénita". Los frailes dominicos, liderados por Pedro de Córdoba, establecieron en el área un convento-misión con el nombre de Nueva Córdoba. Este fue el primer poblado estable fundado por españoles en tierra firme sudamericana. Sin embargo, era más una misión que una ciudad propiamente dicha.

2. Intento de Fundación (1519): Gonzalo de Ocampo intenta fundar una villa, pero el asentamiento es destruido por los indígenas.

3. Destrucción y Reorganización (1520): La misión de los dominicos también fue arrasada.

4. Fundación Definitiva (1521): El 27 de noviembre, los frailes franciscanos, sucesores de los dominicos, logran establecer formalmente la ciudad con el nombre de Nueva Toledo. Con el tiempo, el nombre original prevaleció y se castellanizó como Cumaná. 

¿Por qué la confusión?

· 1515 se considera el año del primer establecimiento español permanente.

· 1521 es la fecha de la fundación oficial como ciudad con acta y estructura de gobierno.

Por eso, aunque la ciudad de Santa Ana de Coro (1527) fue fundada después y tiene una acta de fundación más clara, Cumaná se lleva el honor de ser la "primogénita" por ser el primer lugar donde los españoles se establecieron de manera continuada en el continente sudamericano.

En resumen:

Podemos citar el 27 de noviembre de 1521 como la fecha de su fundación formal, pero siempre explicando que su historia como asentamiento comenzó en 1515.

Instrucciones Generales para la Evaluación

Estimados estudiantes, esta evaluación tiene como objetivo valorar sus conocimientos teóricos y habilidades prácticas adquiridas durante el desarrollo de los referentes teóricos y prácticos del tema. La evaluación consta de dos partes: teórica y práctica, que deberán responder con honestidad, claridad y precisión.

Les recomiendo leer atentamente cada instrucción, gestionar adecuadamente el tiempo asignado y revisar sus respuestas antes de entregar.

El respeto a las normas y la presentación ordenada serán considerados en la calificación.

Instrucciones para la Parte Teórica

1. Lea cada pregunta cuidadosamente y responda con base en los referentes teóricos y prácticos presentados y explicados durante el desarrollo del mismo. 

2. Use un lenguaje claro, coherente y académico, evitando respuestas vagas o incompletas.

3. Conteste en el espacio indicado y justifique sus respuestas cuando se requiera.

4. No se permite el uso de materiales no autorizados, ni dispositivos electrónicos.

5. Sea puntual y administre bien el tiempo para asegurar que responde todas las preguntas.

6. En preguntas de desarrollo, organice sus ideas y utilice ejemplos relacionados cuando sea necesario.

Instrucciones para la Parte Práctica

1. Resuelva cuidadosamente cada ejercicio o problema planteado, mostrando claramente los pasos empleados.

2. Para la elaboración de gráficos, utilice los instrumentos permitidos (regla, lápiz de grafito, creyones, etc.) y presente los gráficos de manera ordenada y legible.

4. Interprete los resultados obtenidos con base en la teoría estudiada, explicando el significado y las implicaciones.

5. Asegúrese de responder todas las secciones y comprobar la coherencia de sus soluciones.

6. Se evaluará tanto la precisión matemática como la capacidad para aplicar conceptos en situaciones prácticas.

A propósito del 12 de octubre...

 "En 1942, los nativos descubrieron que eran indios, descubrieron que vivían en América, descubrieron que estaban desnudos, descubrieron que existía el pecado, descubrieron que debían obediencia a un rey y a una reina de otro mundo y a otro dios de otro cielo..."

Eduardo Galeano

Hoy más que nunca" Selva del tiempo" de Adrenalina Caribe está y seguirá vigente...

El número de Avogadro: la puerta al universo molecular

El número de Avogadro es una de las constantes fundamentales de la ciencia moderna. Su valor, 6.022 × 10²³ mol⁻¹, conecta el mundo invisible de átomos y moléculas con las cantidades tangibles que manipulamos en el laboratorio. Esta cifra no solo permite cálculos precisos, sino que revela la vastedad oculta en lo diminuto: comprenderla es asomarse al universo molecular, donde cada reacción habla un lenguaje que la química traduce para nosotros.

A comienzos del siglo XIX, Amedeo Avogadro propuso que volúmenes iguales de gases, a la misma temperatura y presión, contienen igual número de partículas. Su idea, ignorada durante décadas, terminó convirtiéndose en piedra angular de la química moderna.

¿Cuántas moléculas hay en una gota de agua o en una respiración? Más de las estrellas visibles en nuestra galaxia. Esta constante traduce lo infinitamente pequeño en cantidades comprensibles, haciendo tangible lo invisible.

Gracias a Avogadro, podemos conectar lo microscópico con lo macroscópico: cada fármaco, cada material y cada reacción dependen de él. Nos recuerda que la materia, aunque diminuta, opera a escalas casi astronómicas: un puente entre lo contable y lo asombroso, entre lo tangible y lo intangible.

Un mol de agua pesa apenas 18 gramos, pero contiene 6.022 × 10²³ moléculas. Cada partícula de tu aliento participa en una danza que supera en número a todas las estrellas del cielo nocturno. Avogadro nos enseña que lo minúsculo puede ser inmenso, y lo intangible, medible.

Contar lo incalculable, medir lo invisible: el número de Avogadro nos muestra que incluso lo más diminuto de la materia tiene su lugar en un orden comprensible. Cada molécula, cada átomo, participa en una danza que escapa a la vista pero no a la mente humana. Esta constante no solo traduce la materia en números; traduce nuestro asombro, nuestra capacidad de observar, comprender y conectar lo microscópico con lo macroscópico. En ella descubrimos que la química es mucho más que reacciones y cálculos: es una forma de contemplar el universo, un lenguaje que convierte lo intangible en experiencia y nos recuerda que la grandeza también puede estar oculta en lo más pequeño.

Cortesia ➡️ Átomo partículas subatómicas

Programa Nacional Semilleros Científicos: formando el futuro

El Programa Nacional Semilleros Científicos es una iniciativa del Gobierno Bolivariano, a través del Ministerio del Poder Popular para Ciencia y Tecnología (Mincyt) y sus entes adscritos, para fomentar el interés y la participación de los jóvenes en la ciencia y la investigación. 

El programa, puesto en marcha desde el año 2019, busca identificar y apoyar a jóvenes talentosos en el ámbito científico, proporcionándoles recursos, capacitación y oportunidades para desarrollar sus habilidades y proyectos.

Su objetivo principal es impulsar el desarrollo de la ciencia y la tecnología en el país, así como promover una cultura de investigación y experimentación entre los jóvenes. A través de este programa, se busca formar una nueva generación de científicos, ingenieros y tecnólogos capaces de contribuir al avance de la sociedad y la competitividad del país en el ámbito científico.

Hasta ahora, en cuatro años de su lanzamiento, alrededor de 147.986 niñas, niños y jóvenes se han formado y han tenido la oportunidad de trabajar en equipos multidisciplinarios, realizar experimentos y presentar sus proyectos en foros científicos nacionales e internacionales.

Semilleros Científicos se desarrolla a través de una serie de actividades, como talleres, conferencias, concursos y proyectos de investigación, que son coordinados por instituciones educativas, centros de investigación y organizaciones gubernamentales.

Rutas Científicas

Uno de los aspectos más destacados de Semilleros Científicos es su enfoque en la inclusión y la equidad, buscando involucrar a jóvenes de todas las regiones y comunidades del país.

En este sentido, el Programa incluye las denominadas Rutas Científicas, cuyo objetivo está enfocado a motivar e identificar a talentos científicos-tecnológicos, con la misión de preservar la reserva generacional del pensamiento y la inventiva infantil, adolescente y juvenil en sus distintas etapas y en los diferentes niveles educativos, hasta el nivel universitario.

A través de ellas, han participado un total de 43.861 niñas, niños, adolescentes y jóvenes (22.855 niñas, que representan el 52,1 por ciento y 21.006 niños, en edades escolares) en los diversos encuentros de saberes en el área de soberanía agroalimentaria, salud colectiva, robótica, ecología y ambiente, telecomunicaciones, tecnología espacial y astronomía.

Robótica educativa

Dentro del Programa Nacional Semilleros Científicos se promueve la robótica educativa como herramienta didáctica de enseñanza para brindar las herramientas necesarias en niñas, niños y jóvenes en el desarrollo del pensamiento lógico a través de estructuras de programación.

De este modo, el Mincyt en articulación con la WRO (World Robot Olympiad Association), propició las Olimpiadas de Robótica en Venezuela, dirigidas a equipos de niñas, niños y jóvenes con edades comprendidas entre 8 y 19 años, en la que se valoraron sus conocimientos utilizando la educación STEAM.

En estas actividades, participaron 2.493 niñas, niños y jóvenes de 189 escuelas del país (359 participaron en las olimpiadas regionales y 86 niñas y 273 niños en las olimpiadas nacionales)., quedando clasificados 8 equipos con 21 participantes, quienes conformaron y consolidaron la delegación que representó a Venezuela por primera vez en la Olimpiada Mundial de Robótica realizada en Panamá, donde el niño venezolano de 9 años, Sebastián Acevedo, alcanzó el primer lugar del Premio Olibots Challenge con un proyecto que se basa en la creación de una ciudad sustentable.

Núcleos comunitarios de robótica infantil educativa

A través de la consolidación de la robótica educativa, se crearon 100 núcleos de robótica en todo el territorio nacional, como una estrategia innovadora para fomentar el aprendizaje y promover habilidades en ciencia, tecnología, ingeniería y matemáticas entre los estudiantes del Sistema Educativo Nacional.

Con la ejecución de esta estrategia, se destacaron dos rutas científicas con un concepto innovador: “Niñas y niños en las TIC”, para reforzar conocimientos mediante juegos, dinámicas y experiencias sobre los elementos de las telecomunicaciones; y “Ciencia en el Esequibo”, en donde más de 320 niños y niñas de la ciudad capital, aprendieron sobre el territorio del Esequibo.

Encuentros Regionales de Astronomía y Ciencias Espaciales (ERACE)

Los Encuentros Regionales de Astronomía y Ciencias Espaciales (ERACE) reunieron en sus dos sesiones a 1.029 participantes (609 niñas que representan el 59 por ciento y 420 niños) de los estados Miranda, La Guaira, Caracas, Guárico, Cojedes, Carabobo, Yaracuy, Apure, Lara, Barinas y Amazonas.

De estos encuentros, seis jóvenes venezolanos con edades comprendidas entre 14 y 16 años, participaron en la II Olimpiada Abierta Internacional de Astronomía (OWAO 2023), en Rusia.

Este equipo conformado por Nidia Jaimes; Alanna Romero; Antares Mora; Shaloa Araujo; Santiago Chacón; y Abraham Pisani Aponte, dejaron el nombre de Venezuela en alto con la obtención de dos menciones honoríficas.

El Programa Nacional Semilleros Científicos es una importante iniciativa para promover el desarrollo de la ciencia y la tecnología en el país, brindando oportunidades de formación, investigación y colaboración a niñas, niños y jóvenes interesados en estas áreas. Su impacto se refleja en el crecimiento de una generación de talentos científicos que contribuirán al progreso y la innovación en el país.

Fuente: MINCYT

MINCYT | Ministerio del Poder Popular para Ciencia y Tecnología | RIF: 20013038-5

 

30 de junio de 1905: Albert Einstein publica su Teoría Especial de la Relatividad

La Teoría Especial de la Relatividad, propuesta por Albert Einstein en 1905, es uno de los pilares fundamentales de la física moderna. Aunque algunas fuentes sugieren el 30 de junio como la fecha de publicación, es parte de un conjunto de trabajos revolucionarios que Einstein publicó a lo largo de su "Annus Mirabilis" (Año Milagroso) de 1905.

Dos postulados fundamentales de la Teoría Especial de la Relatividad:

1. Principio de la Relatividad: Las leyes de la física son las mismas para todos los observadores que se mueven a velocidad constante (es decir, en sistemas de referencia inerciales). Esto significa que no hay un "marco de referencia absoluto" o privilegiado en el universo.

2. Invariancia de la velocidad de la luz: La velocidad de la luz en el vacío (c ≈ 299.792.458 m/s) es la misma para todos los observadores, independientemente de la velocidad de la fuente de luz o del observador.

Implicaciones revolucionarias:

A partir de estos dos postulados aparentemente simples, Einstein dedujo una serie de consecuencias sorprendentes que desafiaron la intuición clásica y la mecánica newtoniana:

1. Dilatación del tiempo: El tiempo transcurre más lentamente para un objeto en movimiento con respecto a un observador en reposo. Cuanto más rápido se mueve un objeto, más lento pasa el tiempo para él.

2. Contracción de la longitud: La longitud de un objeto en movimiento se contrae en la dirección del movimiento, según la perspectiva de un observador en reposo.

3. Aumento de la masa relativista: La masa de un objeto aumenta a medida que su velocidad se acerca a la velocidad de la luz. Esto implica que se requiere una energía infinita para que un objeto con masa alcance la velocidad de la luz, razón por la cual solo las partículas sin masa (como los fotones) pueden viajar a esa velocidad.

4. Equivalencia masa-energía (E=mc²): Posiblemente la ecuación más famosa de la física, establece que la masa y la energía son dos formas de la misma entidad. Un pequeño cambio en la masa puede liberar una enorme cantidad de energía.

Importancia y legado:

La Teoría Especial de la Relatividad transformó nuestra comprensión del espacio y el tiempo, demostrando que no son entidades absolutas e independientes, sino que están intrínsecamente entrelazadas en un continuo espacio-tiempo. Esta teoría ha sido ampliamente confirmada por experimentos y observaciones y es fundamental para muchas áreas de la física moderna, incluyendo la física de partículas, la astronomía y la tecnología, como el funcionamiento del GPS, que debe tener en cuenta los efectos relativistas para una precisión adecuada. Además, sentó las bases para la posterior Teoría General de la Relatividad, que aborda la gravedad como una curvatura del espacio-tiempo.

29 de junio de 2007: Lanzamiento del iPhone original

El 29 de junio es una fecha emblemática en la historia de la tecnología debido al lanzamiento del iPhone original en el año 2007, y su relevancia se puede resumir de la siguiente manera:

Un antes y un después en la telefonía móvil: El 29 de junio de 2007, Apple puso a la venta el primer iPhone en Estados Unidos. Este dispositivo no fue simplemente un nuevo teléfono; fue un punto de inflexión que redefinió la industria de los teléfonos móviles y sentó las bases para lo que hoy conocemos como smartphones.

Innovación revolucionaria: Presentado por Steve Jobs el 9 de enero de 2007, el iPhone combinaba tres productos en uno: un iPod de pantalla panorámica con controles táctiles, un teléfono móvil revolucionario y un dispositivo de internet de avanzada. Su interfaz multitáctil, la ausencia de un teclado físico y su diseño intuitivo lo distinguieron de cualquier otro teléfono de la época.

Impacto cultural y tecnológico: El lanzamiento del iPhone generó una expectación masiva, con largas filas en las tiendas de Apple. A pesar de algunas críticas iniciales por su precio y la falta de ciertas funcionalidades (como el soporte 3G o la grabación de video), el iPhone fue rápidamente reconocido como una invención del año por publicaciones como la revista Time. Su éxito impulsó a otros fabricantes a adoptar conceptos similares, dando inicio a la era de los teléfonos inteligentes tal como los conocemos hoy.

En resumen, el 29 de junio de 2007 es una fecha clave que marca el inicio de una nueva era en la tecnología personal, liderada por el icónico iPhone.

26 de junio de 1886 : Henri Moissan aisla el Flúor

El 26 de junio de 1886, el químico francés Henri Moissan logró un hito histórico: aisló por primera vez el elemento flúor en su forma pura.

Este descubrimiento fue extremadamente significativo, ya que el flúor es un elemento altamente reactivo y su aislamiento había eludido a muchos científicos durante décadas, con intentos que incluso resultaron peligrosos y mortales para algunos investigadores.

Moissan lo consiguió a través de la  electrólisis de una solución de fluoruro de potasio en ácido fluorhídrico, utilizando un aparato especialmente diseñado de platino y enfriando la mezcla a -50 °C para controlar la reacción. Por este logro, Henri Moissan recibió el Premio Nobel de Química en 1906.

El flúor (símbolo F, número atómico 9) es el elemento más electronegativo y reactivo de la tabla periódica. En condiciones normales, es un gas de color amarillo pálido. Su reactividad extrema lo hace muy útil en diversas aplicaciones industriales, como en la producción de teflón, gases refrigerantes, y en la fluoración del agua potable para prevenir las caries dentales.

25 de junio: Día mundial del vitiligo

El 25 de junio es relevante para el vitíligo por una razón muy específica y conmovedora: se celebra el Día Mundial del Vitíligo en conmemoración de la muerte de Michael Jackson.

Michael Jackson, el famoso "Rey del Pop", padeció vitíligo desde principios de los años 80 hasta su fallecimiento el 25 de junio de 2009. Su experiencia pública con la enfermedad ayudó a generar una conciencia significativa sobre el vitíligo, aunque también fue objeto de mucha especulación y malentendidos.

La idea de establecer un Día Mundial del Vitíligo fue inicialmente propuesta por Steve Haragadon, fundador de la red Vitiligo Friends, y posteriormente desarrollada y finalizada por Ogo Maduewesi, una paciente nigeriana de vitíligo y fundadora de la Fundación de Apoyo y Concientización sobre el Vitíligo (VITSAF). La elección del 25 de junio como la fecha para esta conmemoración global fue un homenaje a Michael Jackson y un intento de utilizar su notoriedad para poner de relieve esta condición.

El propósito del Día Mundial del Vitíligo es:

 * Crear conciencia global: Aumentar el conocimiento y la comprensión pública sobre el vitíligo, una condición que afecta a entre el 0.5% y el 2% de la población mundial, pero que a menudo es malentendida o estigmatizada.

 * Reducir el estigma: Combatir los mitos y las percepciones erróneas asociadas con el vitíligo, que pueden tener un impacto psicológico y social significativo en las personas afectadas.

 * Promover la investigación y el tratamiento: Fomentar la inversión en investigación para encontrar curas y tratamientos más efectivos, y garantizar el acceso a la atención médica y el apoyo psicológico para los pacientes.

 * Fomentar la comunidad y el apoyo: Proporcionar un sentido de comunidad y solidaridad a las personas que viven con vitíligo, permitiéndoles conectar, compartir sus experiencias y encontrar apoyo.

En resumen, el 25 de junio es un día fundamental para el vitíligo porque es una plataforma global para la educación, la concientización y la defensa de las personas que viven con esta condición, honrando al mismo tiempo la memoria de una figura pública que contribuyó a ponerla en el ojo público.

4 de junio de 1830: Muere Antonio José de Sucre

Bolívar al conocer su muerte dijo: “Se ha derramado, Dios excelso, la sangre del inocente Abel… Lo han matado porque era mi sucesor”.

“El Abel de América”, como lo bautizó Simón Bolívar, Antonio José Francisco de Sucre y Alcalá, prócer militar, político, diplomático y estadista venezolano, se destacó por ser una figura protagónica en los momentos decisivos durante las luchas independentistas de América.

Este insigne patriota, nacido el 3 de febrero de 1795 en Cumaná, estado Sucre, fue asesinado el 4 de junio de 1830 en la montaña de Berruecos, en Colombia, durante un atentado, mientras se encontraba montado en su caballo en la Provincia de Pastos. 

Los últimos años de su vida los pasó en el campo de batalla. Antonio José de Sucre está considerado uno de los militares más completos de la gesta emancipadora americana. 

“El Mariscal de Ayacucho”, como también se le conocía, uno de los más leales compañeros de armas e ideales del Libertador Simón Bolívar, fue nombrado presidente de la República de Bolivia el 7 de octubre de 1817, gobernó el Perú, es el principal héroe de la actual República de Ecuador, además que ejerció los cargos como Comandante del Ejército del Sur y General de la Gran Colombia.

Bolívar al conocer su muerte dijo: “Se ha derramado, Dios excelso, la sangre del inocente Abel… Lo han matado porque era mi sucesor”.

El asesinato de Sucre fue como una “Crónica de una muerte anunciada”, ya que el mismo fue planificado y ejecutado en las Montañas de Berruecos- Arboleda (Nariño) Colombia, con alevosía, ensañamiento, ventaja y premeditación. 

Tras la cobarde acción, allí permaneció su cadáver por más de 24 horas hasta que los pobladores de las localidades cercanas le dieran cristiana sepultura.

Sí Sucre se hubiese ido por Buenaventura, allí lo esperaba el general Pedro Murgueitio para darle muerte; si optaba por la vía de Panamá lo acechaba el general Tomás Herrera, y desde Neiva lo vigilaba el general José Hilario López. Todos con el mismo fin.

El Gran Mariscal de Ayacucho murió asesinado en una emboscada, planeada por el general Juan José Flores. Ese día, muy temprano por la mañana, Antonio José de Sucre toma el camino de su cita final.

En el sendero estrecho hacia las montañas de Berruecos, cuatro criminales contactados por José María Obando, Apolinar Morillo (venezolano), Andrés Rodríguez y Juan Cruz (peruanos) y Juan Gregorio Rodríguez (colombiano) lo asesinaron a mansalva.

Sus restos mortales fueron llevados a Quito por deseo expreso del Mariscal de Ayacucho. Actualmente reposan en la Catedral Metropolitana de Quito, Ecuador.

Fuente: https://tinyurl.com/bdzj2f73

15 de mayo de 1859 - Nace Pierre Curie, Premio Nobel por el descubrimiento de los elementos radiactivos

El científico Pierre Curie, hijo del médico Eugène Curie Sophie y de Claire Depouilly, nació en París el 15 de mayo de 1859. Junto a su esposa, Marie Curie, fue padre de Irène Joliot Curie, que junto a su marido Frédéric Joliot recibió el Premio Noble de Química en 1935, y de Ève Denise Curie.

Pierre cursó estudios de ciencias en la Sorbona. En 1880 descubrió, junto a su hermano Jacques, la piezoelectricidad, conjunto de manifestaciones eléctricas que se producen en algunos cuerpos cuando están sometidos a presión o a otra acción mecánica. Los mecheros eléctricos que se usan para encender las cocinas de gas o las pastillas de las guitarras eléctricas hacen uso de este mecanismo.

Durante sus estudios posteriores sobre magnetismo, descubrió que las sustancias magnéticas, a una cierta temperatura (conocida como punto de Curie), pierden su magnetismo.

En 1895 trabajó como profesor de la Escuela de Física y Química de París, casándose ese mismo año con la también física Marie Curie. Dejó sus investigaciones sobre el magnetismo para unirse a la investigación de su esposa. El matrimonio anunció en 1898 el descubrimiento de dos nuevos elementos: el polonio (nombre dado por Marie en honor a su Polonia natal) y el radio.

En 1903 recibió, junto con su esposa y el también científico Becquerel, el Premio Nobel de Física por el descubrimiento de los elementos radiactivos.

Si quieres saber acerca del prematuro y trágico fallecimiento de este científico, haz click en el siguiente enlace: Pierre Curie.

Fuente: shorturl.at/Qtx2U

Julia Dempsey: Religiosa franciscana, dio nombre a un nódulo maligno que ella misma descubrió

Fue la mano derecha del doctor y fundador de la Clínica Mayo

En 1949 aparecía un manual científico escrito por un médico británico llamado Hamilton Bailey en el que se hablaba de un nódulo cancerígeno. Algo que muy posiblemente pasó desapercibido para el gran público, pero que reconocía a la persona que lo había descubierto. La masa celular llevaba el nombre de "Nódulo de la Hermana María José".

Esta religiosa no solo hizo este importante descubrimiento para la investigación de células cancerígenas, fue también una de las personas que ayudó a impulsar la prestigiosa Clínica Mayo.

Se llamaba Julia Dempsey y era hija de una familia irlandesa profundamente católica. Su fecha de nacimiento se sitúa el 14 de mayo de 1856. Respecto a su lugar de nacimiento hay dudas sobre si fue en Salamanca, en el estado de Nueva York, o en Rochester, en Minnesota, donde la familia se había trasladado a vivir en aquellos años. Los Dempsey, Patrick y Mary, tuvieron seis hijos.

En 1878, a los veintidós años, Julia siguió los pasos de dos de sus hermanas e ingresó en el convento de las Hermanas de San Francisco de Rochester tomando el nombre de hermana María José.

Como religiosa, la hermana María José se integró rápidamente en la comunidad, dedicada a la oración y a colaborar en el buen funcionamiento de la congregación. Pronto destacó por su gran profesionalidad y capacidad de trabajo y gestión. Dos años después de unirse a las hermanas franciscanas, asumió la responsabilidad de dirigir en Kentucky la Escuela de Misioneras de la Congregación en Ashland.

Mientras, en 1883, un tornado devastador arrasó la ciudad de Rochester y cambió la vida de María José y sus hermanas. Estas salieron del convento para ayudar en lo que hiciera falta y decidieron improvisar un hospital de campaña en el recinto conventual. El proyecto fue todo un éxito y las hermanas se dieron cuenta que era necesario mantener vivo el hospital. En aquella época vivía en Rochester un reputado cirujano, William Worral Mayo, al que propusieron que abanderara su propuesta.

Además de con palabras y compromiso personal, las religiosas aportaron dos mil dólares. En 1889 abría sus puertas el hospital de Saint Mary de Rochester, dirigido por los dos hijos del doctor Mayo, Charles y William. Un mes después de la inauguración del centro, la hermana María José se incorporó al equipo, a pesar de no tener conocimientos de enfermería. María José aprendió rápido, gracias a otras enfermeras como Edith Graham, quien en 1893 se casaría con Charles Mayo.

En pocas semanas, la religiosa alcanzó el rango de enfermera jefe y en un año se encontraba ayudando en las operaciones realizadas por el doctor Mayo. Este encontró en la monja a una de sus mejores asistentes en la sala de operaciones y solo quería trabajar con ella a su lado. Trabajadora incansable, alcanzó el rango de superintendente y supervisó las muchas ampliaciones que vivió el hospital en los siguientes años.

En las muchas horas que pasó junto al doctor Mayo, además de ser un apoyo indispensable, realizando incisiones o cosiendo heridas, la hermana María José no perdía detalle de cada una de las intervenciones en las que participaba. Fue gracias a esta constante observación que descubrió que algunos pacientes con cáncer intraabdominal maligno presentaban un nódulo muy específico en el ombligo. La hermana compartió sus análisis con el doctor quien afirmó que el nódulo tenía relación directa con la expansión de células cancerígenas.

En 1928, William Mayo hizo público el hallazgo, al que bautizó como “pants button umbilicus”. No fue hasta dos décadas después que el doctor Bailey le dio el nombre con el que se conoce en la actualidad y que daba reconocimiento a quien lo había descubierto.

Para entonces, la hermana María José ya había fallecido. Murió el 29 de marzo de 1939.

Tenía ochenta y dos años y seguía trabajando, pues nunca se jubiló. Tampoco nunca exigió honores ni premios a su trabajo, algo que hizo por amor a los demás, cumpliendo con su deseo de ejercer la caridad cristiana. Años después, el edificio original que había sido el germen de la importante institución sanitaria conocida en todo el mundo como Clínica Mayo, fue bautizado con el nombre de Joseph Hospital en honor a esta mujer brillante.

Fuente: es.aleteia.org

Olimpiadas de Robótica Creativa (OCR).

 

¿Quieres participar?

¡No pierdas esta oportunidad!

Las Olimpiadas de Robótica Creativa (ORC) convocaran equipos de, al menos 2 y máximo 3, niños, niñas y jóvenes. Además de contar con un adulto (mayor de 18 años) como tutor de equipo. 

Ningún equipo podrá tener un único participante. Ningún tutor puede acompañar a 1 solo participante. 

Estas Olimpiadas tienen dos competencias: 

- Ingenio Creativo: Se trata de una competencia donde los equipos conformados por hasta tres integrantes, exponen y expresan ante un grupo de jueces, una solución robótica autónoma, automatizada, que incluya un cerebro electrónico (tarjeta controladora) que además contenga elementos de programación y sensores. Todo este proceso creativo debe haber sido desarrollado por los participantes y validado-evaluado por los jueces según criterios de valoración establecidos en un instrumento de puntajes, creado para tal fin. Cada elemento valorado por los jueces, tendrá una puntuación. Los 3 equipos que acumulen mejor puntuación promedio en las dos rondas serán considerados 1ero, 2do y 3er lugar en cada categoría. 

- Sigue Líneas Creativas: Se trata de una competencia donde un robot debe cumplir un circuito determinado por una línea negra en una serie de piezas con base blanca. El robot va logrando puntos en la medida que avanza el por las piezas que conforman la pista del circuito. Cada pieza tiene un nivel de complejidad a medida que aumenta proporcionalmente el puntaje por pieza. Dos rondas clasificatorias de dos intentos cada una y una ronda final, definirán por puntuación promedio, el 1ro, 2do y 3er lugar en cada categoría.

Las categorías están establecidas por grupos de edad: 

Categoría Aventura: 8-12 años 

Categoría Desafío: 13 a 15 años

Categoría Innovación: 16 a 19 años 

Te invitamos a conformar tu equipo junto a un tutor e inscribirte en la Fase 1 (Registro de Tutores) de las ORC a partir del Miércoles 12 de Marzo en 

https://ORC.mincyt.gob.ve

Fase 2: Inscripción de Proyectos y Equipos. A partir del 24 de Marzo. 

Fechas tope para la Inscripción de Proyectos y Equipos:

Zulia Sábado hasta 5 Abril

Occidente Sábado hasta 12 Abril

Llanos Andes Sábado hasta 12 Abril

Oriente Domingo hasta 20 de Abril

Central Sábado hasta 26 de Abril 

Fase 3: Validación de Proyectos. A partir del 6 de Abril se definirá si el proyecto de tu equipo efectivamente es o no, una solución Robótica o si cumple con los estándares para participar en la categoría Sigue Líneas Creativas. 

Fase 4: Competencias. Las fechas preliminares, son: 

El 12-13 de Abril competirán los equipos solo del estado Zulia en la ciudad de Maracaibo.

El 26 y 27 de Abril competirán los equipos de Cojedes, Yaracuy, Lara, Portuguesa y Falcón en la Ciudad Coro. 

Y en simultáneo también el 26-27 de Abril competirán los equipos de Amazonas, Apure, Barinas, Mérida, Táchira y Trujillo en la ciudad de Valera. 

El 3y4 de Mayo competirán los Equipos de Anzoátegui, Bolívar, Delta Amacuro, Monagas, Nueva Esparta y Sucre en la Ciudad de Barcelona. 

Finalizando el 10y11 de Mayo con la etapa Regional en la ciudad de Valencia con la competencia de los equipos de Aragua, Caracas, Carabobo, La Guaira, Guárico y Miranda. 

Descarga los reglamentos en el grupo de Telegram de las ORC 2025. El tutor debe estar atento a la Comunidad, dónde se estará publicando información de interés sobre las fases de inscripción, validación y competencias. 

https://t.me/+k4HqoTlK4ggwYjU5

No te lo pierdas!

Qué son las tierras raras, y cuál su importancia

 

En un mundo cada vez más tecnológico y que además trata de avanzar hacia una economía libre de carbono, potenciando la generación de energías renovables y soluciones de movilidad eléctrica, la demanda de una serie de elementos químicos (y por tanto de los minerales de los que se extraen) se ha disparado. Y hasta tal punto que se ha identificado una serie de ellos que se consideran estratégicos e incluso críticos –cuando se identifica un peligro de disponibilidad y suministro - para el desarrollo en las próximas décadas.

Entre ellos se encuentran las tierras raras, muy presentes en muchos de los dispositivos que ya llevamos algún tiempo utilizando en nuestra vida cotidiana (en las pantallas de móviles, de ordenadores, de tablets, televisión, equipos de sonido, automóviles, lámparas fluorescentes, etc.) aunque quizás sin ser conscientes de ello. Pero que estos días están en boca de todos en relación con la guerra entre Rusia y-Ucrania.

Pero ¿qué elementos son ésos y qué tienen de raros? Sobre todo un nombre anacrónico que induce a confusión, y que viene de un pasado en el que a los minerales se les llamaba con frecuencia “tierras” y que en su día –inicialmente finales del siglo XVIII- se vio que contenía unos óxidos desconocidos (de ahí “raros”). Posteriormente se dio ese nombre a los elementos contenidos en dichas tierras, que poco a poco se fueron identificando, proceso que no se completó hasta comienzos del XX.

Conviene indicar que aunque reciben el adjetivo “raros”, lo que podría inducir a pensar que son escasos en la corteza terrestre, en realidad son mucho más abundantes que otros elementos bien conocidos . Por ejemplo el cerio ocupa el puesto 25 entre los elementos estables más comunes, incluso por delante del cobre; el lantano y neodimio son más abundantes que el plomo, níquel y cobalto. E. Incluso los más escasos como son el tulio y el lutecio son más abundantes que los elementos de la mena del platino.

El poco conocimiento de las tierras raras por parte del gran público probablemente esté relacionado con el hecho de que no se hayan comenzado realmente a explotar a nivel industrial, hasta el último tercio del siglo XX, mientras que los otros elementos mencionados sí llevan asociados a la historia y desarrollo de la humanidad mucho más tiempo. Aunque conviene indicar que desde entonces las tierras raras han sido de los elementos que mayor incidencia han tenido en la preparación y despegue de nuevos materiales.

Y ¿por qué si se conocían y no eran escasos no se usaron antes? Fundamentalmente porque se encuentran combinados en relativamente baja concentración en los minerales; y porque además aparecen asociados entre ellos, dado que sus propiedades químicas son muy similares. Por ello se requiere un tratamiento específico, que es complejo, para la extracción de cada uno de ellos por separado, lo que se traduce en un tratamiento de grandes cantidades de sólido para la obtención de una pequeña, pero valiosa, cantidad de tierras raras.

De hecho no ha sido hasta la segunda mitad del siglo XX cuando se consiguió obtenerlos a gran escala e individualmente, aspecto muy importante ya que las propiedades físicas (magnéticas, ópticas, etc.) de unos y otros resultan ser bastante distintas entre sí y por tanto las mejoras que pueden aportar a los nuevos materiales a los que se incorporen.

Entre sus principales aplicaciones tecnológicas destaca especialmente, aparte de su mencionado empleo en pantallas, su uso en imanes permanentes, fundamentales para motores eléctricos de tracción, turbinas eólicas, drones, robótica y un largo etc. tan importantes para nuestro desarrollo en las próximas décadas. Las tierras raras también son muy demandadas, por ejemplo, para catalizadores, pigmentos, sensores de oxígeno, láseres, agentes de contraste en medicina, el desarrollo de superconductores de alta temperatura, materiales magnetorresistivos, etc.

Cabe indicar que China pronto se dio cuenta de su interés y actuó en consecuencia, de forma que actualmente ya controla más del 97% del suministro mundial de las tierras raras, lo que hace que las cadenas de valor sean extremadamente vulnerables con las consecuencias que de ello se desprenden. En especial para sus grandes competidores, que buscan cómo reequilibrar la balanza.

En cualquier caso, y muy lamentablemente, es precisamente esa riqueza en minerales de elementos críticos lo que hace que Ucrania esté actualmente esté en el ojo del huracán de las grandes potencias, con invasión, guerra, e intentos varios de desestabilización, como ocurre con frecuencia en otras zonas del planeta con elevados recursos minerales estratégicos como es el caso, por ejemplo, de la República del Congo (máxima productora de cobalto), o Afganistán y Bolivia (donde concentran las mayores reservas mundiales de litio).

Fuente: lavanguardia.com

Día mundial del Agua

El Día Mundial del Agua se celebra anualmente el 22 de marzo como un medio para centrar la atención en la importancia del agua dulce y abogar por la gestión sostenible de los recursos de agua dulce. Se trata de tomar medidas para hacer frente a la crisis mundial del agua, en apoyo del Objetivo de Desarrollo Sostenible (ODS) 6: agua y saneamiento para todos para 2030.

En 2025, el Día Mundial del Agua se centra en la preservación de los glaciares. La UNESCO y la Organización Meteorológica Mundial son los organismos de las Naciones Unidas que lideran la celebración.

Los glaciares sirven como reservorios naturales de agua dulce, que liberan agua de deshielo que sustenta el suministro de agua potable, la agricultura, la industria y los ecosistemas saludables. Proporcionan beneficios esenciales, como la regulación del clima y la protección contra los peligros naturales.

La preservación de los glaciares es vital para el bienestar de las personas y las comunidades de todo el mundo. Mediante la implementación de prácticas sostenibles de gestión y monitoreo de los glaciares, la humanidad puede proteger estos reservorios congelados que aún contienen aproximadamente el 70% del agua dulce de la Tierra. Implementar prácticas de gestión sostenible y fomentar la cooperación científica internacional son pasos vitales para preservar estas fuentes críticas de agua, garantizar la prosperidad a largo plazo y promover la paz mundial.

Fuente: unesco.org

Día internacional de la mujer

 

El Día Internacional de la Mujer, conmemorado cada 8 de marzo, es una fecha de profunda significación histórica y social. Más que una simple celebración, representa un recordatorio de la lucha continua por la igualdad de género y la reivindicación de los derechos de las mujeres en todo el mundo. Su origen se entrelaza con movimientos obreros, reivindicaciones sociales y la búsqueda incansable de un mundo más justo.

Orígenes y Evolución: Una Línea de Tiempo

 * Finales del siglo XIX y principios del XX:

   * El contexto de la Revolución Industrial y el auge de los movimientos obreros proporcionó el escenario para las primeras manifestaciones de mujeres que exigían mejores condiciones laborales y derechos políticos.

   * Las mujeres trabajadoras, especialmente en la industria textil, desempeñaron un papel crucial en estas primeras luchas.

 * 1908: Huelga de las trabajadoras textiles en Nueva York:

   * El 8 de marzo de 1908, miles de trabajadoras textiles se declararon en huelga en Nueva York, exigiendo mejores salarios, horarios de trabajo más cortos y el derecho a votar.

   * Este evento se considera un hito fundamental en la historia del Día Internacional de la Mujer.

 * 1909: Primer Día Nacional de la Mujer en Estados Unidos:

   * El 28 de febrero de 1909, el Partido Socialista de América celebró el primer Día Nacional de la Mujer, en honor a la huelga de las trabajadoras textiles de 1908.

 * 1910: Conferencia Internacional de Mujeres Socialistas en Copenhague:

   * Clara Zetkin, líder socialista alemana, propuso la creación de un Día Internacional de la Mujer durante la Conferencia Internacional de Mujeres Socialistas en Copenhague, Dinamarca.

   * La propuesta fue aprobada por unanimidad, pero no se fijó una fecha específica.

 * 1911: Primeras celebraciones del Día Internacional de la Mujer:

   * El 19 de marzo de 1911, se celebró por primera vez el Día Internacional de la Mujer en Alemania, Austria, Dinamarca y Suiza, con manifestaciones y mítines que exigían el derecho al voto, el derecho al trabajo y la igualdad de género.

 * 1917: Huelga de las mujeres rusas:

   * El 8 de marzo de 1917 (23 de febrero según el calendario juliano), las mujeres rusas se declararon en huelga en San Petersburgo, exigiendo "pan y paz".

   * Esta huelga marcó el inicio de la Revolución Rusa y llevó al zar Nicolás II a abdicar.

 * 1975: Naciones Unidas reconoce el 8 de marzo:

   * La Organización de las Naciones Unidas (ONU) reconoció oficialmente el 8 de marzo como el Día Internacional de la Mujer.

 * Actualidad:

   * El Día Internacional de la Mujer se ha convertido en una fecha para reflexionar sobre los avances logrados en la igualdad de género, así como para renovar el compromiso de luchar contra la discriminación y la violencia contra las mujeres.

Importancia y Significado

El Día Internacional de la Mujer es mucho más que una conmemoración; es un recordatorio de que la lucha por la igualdad de género aún no ha terminado. Es un día para honrar a las mujeres que han allanado el camino, para celebrar los logros alcanzados y para exigir un mundo donde todas las mujeres y niñas tengan las mismas oportunidades y derechos.

Es importante recordar que la lucha por los derechos de la mujer sigue siendo necesaria, y que el 8M es una fecha para recordar que la igualdad es un derecho fundamental que debe ser garantizado a todas las personas.

Concentración de las Soluciones

 Exploremos

1. Al preparar las soluciones A, B y C:

a. ¿Cuál de ellas quedará más concentrada? Argumenta tu respuesta.

b. ¿Cuál será menos concentrada? Explica.

c. Tomando en cuenta las respuestas anteriores, elabora un concepto de concentración.

Elaboremos conceptos

2. Si has respondido correctamente las preguntas anteriores, habrás llegado a la conclusión de que la concentración de una solución es la cantidad de sustancia disuelta (soluto) en una determinada cantidad de solución o de solvente.

La concentración de una solución puede ser expresada cualitativa o cuantitativamente. Los términos de soluciones diluidas y concentradas nos expresan cualitativamente (no se expresan numéricamente las cantidades de soluto y solvente) la cantidad de soluto que contiene una determinada cantidad de solución, siendo diluidas aquellas que tienen poca cantidad de soluto disuelto y concentradas aquellas que tienen gran cantidad de soluto disuelto.

Aunque es importante saber si una solución es diluida o concentrada, más importante es conocer y expresar la concentración en términos numéricos (cuantitativos). Estas expresiones cuantitativas pueden hacerse en unidades físicas o químicas.

CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES

3. Las unidades físicas más comúnmente utilizadas son aquellas que se expresan en términos de porcentaje y en otras de menor uso que se expresan en partes por millón (ppm).

Las unidades químicas de concentración utilizadas son: molaridad (M), normalidad (N), fracción molar (X) y molalidad (m).

Unidades fisicas

4. Porcentajes: Expresan la cantidad de soluto en gramos o mililitros disuelto en 100 gramos o mililitros de solución.

Dependiendo de las unidades (gramos o mililitros) en que se encuentren el soluto y la solución, tenemos:

%m/m = expresa la cantidad de soluto en gramos, disuelto en 100 gramos de solución.

%m/v = expresa la cantidad de soluto en gramos disuelto en 100 mL o cm³ de solución

%v/v = expresa la cantidad de soluto en mililitros o cm³ disueltos en 100 mL o cm³ de solución.

IDENTIFICACIÓN DE LAS MEZCLAS DE ACUERDO A SUS CARACTERÍSTICAS

PRELABORATORIO

La materia en el universo se presenta bajo diversas formas llamadas materiales. Los diversos tipos de materiales ofrecen un conjunto de propiedades que nos permiten identificarios siguiendo diferentes criterios.

Uno de los criterios es óptico; se fundamenta en el examen a simple vista o con ayuda de la lupa, revelando que sus propiedades no están distribuidas uniformemente. Por tal razón se les conoce como materiales heterogéneos. La observación de otros materiales muestra que son homogéneos, quiere decir que sus propiedades están distribuidas regularmente

Para separar los componentes de una mezcla, como ejemplo de material heterogéneo se utilizan procedimientos mecánicos. Tales como la filtración y la decantación. En las soluciones, como ejemplo de materiales homogéneos, se aplican procedimientos físicos (cambios de estado) como la evaporación y la destilación.

Para diferenciar soluciones verdaderas de coloides se utiliza el denominado efecto tyndall: los rayos de luz son invisibles cuando atraviesan una solución de agua salada, se dice que las soluciones verdaderas son ópticamente vacías, pero cuando atraviesan coloides, el rayo de luz es visible, porque las partículas coloidales, al reflejar la luz, hacen visible el recorrido del rayo luminoso, este fenómeno se conoce como efecto Tyndall. El estado coloidal tiene un papel importante en las funciones vitales.

MATERIALES NECESARIOS

Arena, almidón, gelatina, sal, agitador de vidrio, tubos de ensayos, soportes, pinzas, mechero, vasos de precipitados y libro de texto.

LABORATORIO

ACTIVIDAD N° 1 ➡️ MEDICIÓN DE VOLÚMENES 

Mezcla los materiales mencionados a continuación y anota tus observaciones, especialmente la homogeneidad, heterogeneidad y número de fases.

Para efectuar las mezclas es suficiente con 20 mL de agua y lo que puedas agarrar con la punta de la espátula en el caso de los sólidos. Utiliza para ello un vaso de precipitados y un agitador de vidrio.

CLASIFICACIÓN DE LAS MEZCLAS

Identifica y clasifica las sustancias anteriores utilizando un criterio óptico en homogéneas y heterogéneas, indica además el número de fases, que a simple vista puedes apreciar en cada uno.

CLASIFICACIÓN DE LAS MEZCLAS

Elabora una conclusión relacionada con la diferencia entre mezclas homogéneas y heterogéneas___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ACTIVIDAD N° 2 ➡️ SEPARACIÓN DE MEZCLAS

Propón las técnicas y procedimientos necesarios para separar los componentes de las siguientes mezclas; ayúdate con tu libro de texto (Bitácora), consultando técnicas de separación de mezclas.

SEPARACIÓN DE LOS COMPONENTES DE UNA MEZCLA

El profesor asignará a cada equipo una o dos mezclas con la finalidad de separar los componentes de la misma. Para ello elabora un Plan de Trabajo y registra los resultados.

Mezcla Suministrada:_____________________________________________

Caracteristica:_______________________________________________________________________________________________________

POSTLABORATORIO

Lava y guarda los materiales utilizados.

GUÍA PARA ESTUDIAR

1. Elabora una definición de mezcla heterogénea y mezcla homogénea

2. Define suspensiones, coloides y soluciones.

3. Establece semejanzas y diferencias entre los diferentes tipos de mezclas.

4. Si se utiliza como criterio la trayectoria de un rayo de luz al atravesar una mezcla homogénea. (Cómo puede ser clasificada?)

5. ¿Cuáles técnicas o procedimientos utilizarías para separar: agua y aceite, azufre y limaduras de hierro, arena y sal, agua azucarada, azufre y agua, alcohol y agua?

6. Resume las técnicas que se aplican para separar los componentes de mezclas heterogéneas, coloides y soluciones.

7. ¿Cuál es la importancia de las aleaciones?

EVALUACIÓN FORMATIVA (OPCIONAL)

1. Clasifica las siguientes mezclas en soluciones 1, coloides 2 ó suspensiones 3, escribiendo el número de la referencia dada al literal respectivo.

A) Agua salada

B) Mayonesa

C) Agua azucarada

D) Gelatina

E) Acido clorhídrico 

F) Agua y aceite

G) Gasolina

H) Helado

Energía térmica en fenómenos físicos

ENERGÍA TÉRMICA ASOCIADA A CAMBIOS DE ESTADO

Las sustancias pueden existir en cualquiera de los tres estados físicos de la materia: sólido, líquido o gaseoso. Una sustancia puede cambiar de un estado físico a otro, fenómeno conocido como cambio de fases. Los cambios de estado de una sustancia son cambios físicos que no implican un cambio químico, aunque están asociados a un cambio de energía térmica que altera el orden de las partículas que constituyen la materia.

• El estado sólido es el estado más rígido de la materia porque sus partículas se encuentran más cercanas unas de otras, de manera compacta, dejando el mínimo de espacio posible como el que dejan entre sí un conjunto de esferas como las metras al colocarlas juntas. Este estado físico se mantiene por el orden de las partículas que forman la materia en una estructura que implica un bajo contenido de energía térmica. Para pasar al estado líquido, proceso llamado fusión, es ne- cesario suministrarle energía térmica al sólido.

• El estado líquido es un estado más desordenado en cuanto al arreglo interno de las partículas que forman la materia, por lo que en este caso éstas se encuentran más distantes, con espacios entre ellas más grandes que en el estado sólido. Este estado es el producto de un mayor contenido de energía térmica suministrado a la materia, el cual causa una mayor agitación y movimiento de las partículas y por lo tanto un mayor desorden. Para pasar al estado gaseoso es necesario suministrarle más energía térmica al líquido.

• El estado gaseoso es el estado de la materia más desordenado y de mayor movimiento de sus partículas constituyentes, lo que causa una mayor separación de ellas como consecuencia del mayor grado de agitación por la energía suministrada. Un sólido puede pasar directamente al estado gaseoso, proceso llamado sublimación, como ocurre en el caso del hielo seco. Los cambios de fases en sentido inverso, como la condensación (de gas a líquido) y solidificación (de líquido a sólido), implican un descenso de la energía térmica.

Energía térmica asociada a las disoluciones

El proceso de disolución de un soluto en un disolvente depende de la interacción de las partículas de ambos componentes e implica cambios de energía térmica sin que ocurra reacción química. Existen tres interacciones en este proceso:

• Interacción soluto-soluto

• Interacción disolvente-disolvente

• Interacción soluto-disolvente

Para que ocurra la disolución es necesario que la interacción soluto-di-solvente sea más fuerte que la interacción soluto-soluto y disolvente-disolvente. Por una parte, la separación de las partículas del soluto, así como las del disolvente, consume energía térmica; por otra parte, la interacción soluto-disolvente libera energía. La suma de ambos procesos puede resultar en lo siguiente: un proceso de disolución exotérmica, como en el caso del ácido clorhídrico en agua y un proceso de disolución endotérmica, como en el caso del nitrato de amonio en agua.

Cuando las interacciones soluto-soluto y disolvente-disolvente son más fuertes que la interacción soluto-disolvente, el proceso de disolución no ocurre; éste es el caso del aceite en agua.

Indicadores de pH

De la misma forma que podemos medir el rango de acidez o basicidad de una sustancia química mediante los valores de su pH o pOH, podemos hacerlo también mediante sustancias que cambian su color, según estén en medio ácido o básico (fig. 5). Estas sustancias se denominan indicadores y pueden usarse en forma de solución o impregnadas en papeles especiales. Los indicadores son generalmente ácidos orgánicos débiles con estructuras complejas.

La característica más importante de esta clase de sustancias es que cambian de color al variar la concentración de iones H⁺, lo que obedece a ciertas modificaciones en sus estructuras moleculares. Se representan con la fórmula general HIn. Dado que los indicadores son ácidos débiles, al disociarse se alcanza un estado de equilibrio, con las formas iónicas H⁺ e In⁻, según se muestra en la ecuación general:

HIn(ac) ⇄ H⁺(ac) + In⁻(ac)

La constante de equilibrio para esta reacción será:

Ke = [H][In]/HIn, luego: Ke/[H⁺] = [In⁻]/[Hin]

A partir de la cual resulta evidente que la razón [In⁻]/[Hin] es inversamente proporcional a la concentración de [H⁺] de la solución. Si las especies químicas In⁻ y HIn tienen colores diferentes, el color de la solución dependerá de cuál de las dos especies predomine en un momento dado.

Por ejemplo, la fenolftaleína en su forma no disociada, HIn, es incolora mientras que el ion In⁻ en solución es rojo. Por tanto, en una solución con elevada concentración de iones H⁺, la razón [In⁻]/[Hin] será pequeña y dominará la especie incolora HIn. Por el contrario, cuando el valor de [H⁺] sea pequeño, dominará la especie [In⁻] de color rojo. Experimentalmente se ha encontrado que la fenolftaleína es incolora a un pH menor de 8.0 y roja a un pH mayor de 10. A un pH intermedio coexisten ambas formas por lo cual la coloración es levemente rosada.

El tornasol, sustancia de origen vegetal, es otro indicador ampliamente utilizado, que presenta coloración rosada en medio ácido (pH entre 0 y 7), morado a pH neutro (7) y azul en medio básico (pH entre 7 y 14).

Un tercer indicador de uso frecuente es el rojo congo, que muestra coloración azul frente a soluciones cuyo pH está comprendido entre 0 y 3. Por encima de este punto vira hacia el violeta, para pasar a rojo cuando el pH se aproxima a 5. Finalmente, conserva esta coloración hasta pH 14.

En las últimas décadas se desarrolló un tipo especial de indicador conocido como indicador universal. Consta de una solución compuesta por varios indicadores, de tal forma que se observa un cambio de color, cada vez que el pH aumenta en una o media unidad (fig. 6).

El indicador universal puede usarse en forma de solución o como papel impregnado. El color que toma la mezcla indicadora se compara con una escala de color patrón para determinar a qué pH corresponde la solución que se esté probando. Una vez se ha determinado el pH, se puede calcular el

 valor del pOH.