Polaridad de moléculas de compuestos orgánicos

1.2. Polaridad de moléculas de compuestos orgánicos

Una molécula es polar cuando el centro de carga negativa no coincide con el centro de carga positiva, por lo tanto, la molécula posee dos polos y en consecuencia constituye un dipolo. Cuando la molécula es polar su momento dipolar es diferente de cero.

La polaridad de una molécula y en consecuencia su momento dipolar, es una combinación de las polaridades de los enlaces individuales. Con algunos ejemplos podrás tener clara la situación.

a) Fórmula: CH₄

En esta molécula el átomo de carbono se encuentra en el centro de un tetraedro regular, mientras que los hidrógenos se ubican en cada uno de sus vértices

Cada enlace presenta polaridad

Ahora determinemos la resultante entre cada par de enlace.

Se observa que ambas resultantes poseen igual magnitud pero sentidos contrarios. Como resultado, el momento dipolar es cero y la molécula no es polar (apolar).

NOTA

Las resultantes se dirigen a aristas opuestas del tetraedro. En el plano no es fácil observar el sentido contrario de ambas en un 100%.

 

b) Clorometano o cloruro de metilo Formula: CH₃Cl

Geometría tetraédrica

El cloro es un elemento muy electronegativo y atrae fuertemente los electrones de enlace. La resultante de los enlaces H-C-Cl, aunque posee sentido contrario a la resultante de los enlaces H-C-H, no se anulan, porque la primera posee una magnitud mayor. En consecuencia la molécula de CH₃Cl posee un momento dipolar (μ= 1,86 D) y constituye un dipolo

c) Etino o acetileno

Fórmula: C₂H₂

Geometría: cilíndrica.

Aunque cada enlace C-H posee polaridad, sus resultantes tienen sentido contrario y en consecuencia se anulan. Por lo tanto, la molécula de C₂H₂ no posee momento dipolar (μ = O D), no constituye un dipolo. La molécula es apolar

Otros ejemplos se señalan a continuación:

Hidrocarburos: μ = O D

Diclorometano o cloruro de metilo (CH₂Cl₂): μ = 1,55 D

Triclorometano o cloroformo (CHCl₃): μ = 1,02 D

Conclusión general

Aunque dentro de una molécula existan enlaces polares, no es garantia para que la molécula total sea polar, es decir, tenga un valor para a diferente de cero.